Giới thiệu về Định luật Avogadro
Ở cùng nhiệt độ và áp suất, 1 mol của bất kỳ loại khí nào chiếm cùng một thể tích. Ở trạng thái tiêu chuẩn T0 = 273,15K và p0 = 1 áp suất khí quyển, thể tích chiếm 1 mol của bất kỳ khí nào là V0 = 22.41410 × 10-3 m 3 / mol (m3 · mol-1). Nó cũng có thể được biểu thị như: ở cùng nhiệt độ và áp suất, số lượng phân tử (hoặc nốt ruồi) của bất kỳ khí nào có cùng thể tích bằng nhau. Ở trạng thái tiêu chuẩn, số lượng phân tử trên một đơn vị thể tích khí, nghĩa là hằng số J. Roxmide là n0 = 2,686773 × 1025m-3, vì vậy số lượng phân tử chứa trong 1 mol khí là
NA = 6.0221367 × 10 ^ 23 mol-1 được gọi là hằng số Avogadro. Theo định nghĩa của Moore, đơn vị cơ bản của một hệ thống vật liệu có thể là các nguyên tử, phân tử hoặc ion, electron, các hạt khác hoặc sự kết hợp cụ thể của các hạt này. Do đó, định luật Avogadro cũng có thể được khái quát hóa vì số lượng đơn vị cơ bản chứa trong 1 mol của bất kỳ chất nào bằng hằng số Avogadro.