Luật Daltons của áp lực một phần
Luật áp suất riêng phần của Dalton (còn được gọi là luật Dalton) mô tả các tính chất của một loại khí lý tưởng. Quy tắc ngón tay cái này được John Dalton quan sát vào năm 1801. Trong một hỗn hợp khí trong bất kỳ vật chứa nào, nếu không có phản ứng hóa học xảy ra giữa các thành phần, mỗi khí được phân phối đều khắp thùng chứa, áp suất mà nó tạo ra và áp suất mà nó tạo ra khi chiếm Toàn bộ container một mình như nhau. Nghĩa là, áp suất của một lượng khí nhất định trong một thể tích bình chứa nhất định chỉ liên quan đến nhiệt độ. Ví dụ, ở 0 độ C, áp suất của 1mol oxy trong thể tích 22,4L là 101,3kPa. Nếu thêm 1 mol nitơ vào bình chứa và thể tích của bình chứa được duy trì, áp suất oxy vẫn là 101,3 kPa, nhưng tổng áp suất trong bình chứa tăng gấp đôi. Có thể thấy rằng áp suất được tạo ra bởi 1 mol nitơ ở trạng thái này cũng là 101,3 kPa. Về nguyên tắc áp suất riêng phần của Dalton chỉ áp dụng cho các hỗn hợp khí lý tưởng, nhưng nó cũng có thể được áp dụng xấp xỉ cho các hỗn hợp khí thực ở áp suất thấp.